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對于可逆H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）

A．氣體總壓強不再隨時間而改變時

B．氣體的總質(zhì)量不再改變時

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I₂，同時有2 mol HI生成時

在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以C正確。由于反應(yīng)前后體積是不變的，所以壓強始終是不變的，A不正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，質(zhì)量始終也是不變的，所以B不正確。選項D中的反應(yīng)速率方向是相同的，所以不正確。答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO₂和 1 mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（）

A．生成 SO₃為2 mol	B．SO₂和 SO₃物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量	D．SO₂的物質(zhì)的量和SO₃物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 2A

B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣)

xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時C的濃度為 ________________
(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 _____________
(4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值為 ___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

C．將相同體積、相同pH鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，后者的pH變化值小于前者

D．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點e的正反應(yīng)速率比點d的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不同

D．在給定條件下，t₁、t₂時刻NH₃的含量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(     )
A. A、C、D的物質(zhì)的量濃度相等             B. 混合氣體的密度不再改變
C. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變               D. v(B) = 2v(C)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H< 0。查閱資料知SO₃熔點16.83℃，沸點44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂，O₂，SO₃物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=
②該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是   。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是   （用文字表達）。
（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉(zhuǎn)化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I₂（g）

WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為。
（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標上υ₃(正)、υ₃(逆)

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