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以黃銅礦（CuFeS₂）為原料冶煉銅的反應為：
8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）若Cu為+2價，則反應中每生成1molCu需要轉移             mol電子。
（2）為綜合利用爐氣中的大量SO₂，下列方案合理的是           。
a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸
c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
（3）為檢驗所得礦渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，進行了以下實驗；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有         ，一定沒有      。
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產生，靜置后取上層清液，通入過量的CO₂溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有         ，寫出通入過量的CO₂所發生反應的離子方程式：              。
③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得到的固體中有紅色物質，由此判斷礦渣中有             ，寫出此步操作中得到紅色物質所發生反應的離子方程式            。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是_______________________，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。
限選試劑：3 mol·L^－¹ H₂SO₄、6 mol·L^－¹ NaOH、0.5 mol·L^－¹ BaCl₂、0.5 mol·L^－¹ Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－¹溴水。

檢驗試劑	預期現象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入________________。	產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO₃。
裝置Ⅳ的試管中加入________________。	______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________

（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）曾是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
I．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下圖所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。
III．測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。

問題討論：
（1）上述裝置中，甲瓶內所盛試劑是            溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液時，發生氧化還原反應的離子方程式為       。
II中除了可以用H₂O₂溶液作為氧化劑，還可以加入            （填序號）。
①氯水     ②濃H₂SO₄    ③HNO₃     ④Fe₂(SO₄)₃
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為                   。
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，則此空不填）。
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數據有              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）亂扔廢舊電池會導致嚴重的環境污染，一節廢電池就是一顆“炸彈”。某化學興趣小組的同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示的實驗：

查閱教材可得到下列信息：
①普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂．NH₄Cl．ZnCl₂等物質。
②Zn（OH）₂能溶解于過量的氨水中。
請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用到的主要儀器有酒精燈．玻璃棒．．泥三角和三腳架；灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清的石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在碳。
（2）操作④的試管中加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為。
（3）該同學對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：

實驗目的	操作	實驗現象	結論
檢驗Cl^－	取少許濾液于試管中，		含有Cl^－
檢驗NH₄^＋	取少許濾液于試管中，		含有NH₄^＋
檢驗Zn²^＋	取少許濾液于試管中，		含有Zn²^＋

（4）根據以上實驗報告，關于濾液的成分，同學們的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質固體，還應進行得操作是。若要將所得的溶質固體中的物質加以分離，可用法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們通過Na、K原子結構示意圖及查找有關資料，知道了Na、K屬于同一類物質，且K燃燒生成KO₂。請完成下列內容：
（1）觀察鉀的切面。硬度：　　　　，顏色：　
（2）預測鉀的性質，并進行實驗驗證（用化學方程式表示）：
①在空氣中緩慢氧化：　　　　    　　　　　；
②點燃，發生劇烈燃燒：　　　　　　　    　　；
③與水劇烈反應：　　　　　　　        　　　。
（3）結論：鉀是一種活潑的金屬單質，其化學性質比鈉活潑。
（4）該小組研究鉀的性質用到了哪幾種方法。
答：　　　　　　　　　　　　        　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

⑴圖中D裝置在實驗中的作用是            。
⑵若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程為                        。
⑶若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現是                              ；繼續通氣體于C中，足夠長的時間后，發現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃，寫出該反應的離子反應方程式                   。
⑷若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是                  ，C中發生反應的離子方程式為             。
(5)若B為塊狀大理石，C為

溶液，實驗中觀察到溶液變渾濁，則酸A不宜用下列的________。

A．HCl

B．HNO₃

C．H₂SO₄

D．CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

（1）甲同學利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，
請完成下列問題：
①圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________；
②收集NO₂的方法              ；
③B中發生反應的離子方程式為_____________________________。
④將收集滿NO₂的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色     （填“變深”、“不
變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因_________。
（2）乙同學利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a → b→   c→   h。請完成下列問題：