Question

（共14分）某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式為         ；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是    (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是         ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇         (填裝置序號)．
（3）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。
①向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是           ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式               ；
②在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子）_____________________________。

Answer 1

（每空2分，共14分）
（1）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O、③⑦
氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發，不與氨氣反應。
（2）⑥
（3）①NH₃、 Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄⁺
②Ca²⁺   HCO₃^- NH  Cl^-  

（1）實驗室制取氨氣的方程式是2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O。要測定生成的氨氣體積，則需要通過排液法，因此裝置中所盛放的液體必須滿足氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發，且不與氨氣反應。
（2）氨氣極易溶于水，但氨氣的密度小于空氣的，所以采用向下排空氣法收集，即選擇裝置⑥。
（3）①由于CO₂難溶于水，而氨氣極易溶于水，所以首先通入的是氨氣，鈣反應的離子方程式是Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄⁺。
②如果CO₂過量，則生成碳酸氫鈣，所以溶液中大量存在的離子是Ca²⁺、HCO₃^-、NH、Cl^-。