【題目】物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2 、FeCl3三種溶液的體積之比是
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6:：3：2 D. 1：1：1
【答案】C
【解析】
假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計算。
假設(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)= cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則xV1=2xV2=3xV3=c，則V1=
L，V2=
L，V3=
L，所以V1:V2:V3=
，所以合理選項是C。
長江作業(yè)本同步練習(xí)冊系列答案
小天才課時作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是____________。
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是_______(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電板反應(yīng)式是_______。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處通入的是_______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________。若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為672mL(標準狀況下)時，溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________
（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A. 標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為44克
B. 常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NA
C. 由O2和NO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進行了如下實驗：
在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：
（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。
（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。
（3）請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證”的實驗。請回答下列問題。
【資料查閱】
①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；
②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。
（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學(xué)判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學(xué)反對，其反對的理由可能是______________________________________。
（2）丙同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，X應(yīng)選用________(填化學(xué)式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。
（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。
（4）實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質(zhì)，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
（5）丁同學(xué)用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量，進行了下列操作：
步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。
步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結(jié)果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入________，洗滌，定容，搖勻。
②通過計算確定x＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置：
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是________________________________________________。
（2）反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象為___________________________。
（3）裝置C的作用是________________；裝置D的作用是___________，F(xiàn)的作用是___________________________________________。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為________。（用含m和a的式子表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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