Question

【題目】（1）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS溶液的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。

（2）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

Answer 1

【答案】 ＞ HS的水解常數為＞7.0×1015，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，pH＞7 5

【解析】（1）由于HS的水解常數為＞7.0×1015，水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，所以pH＞7。（2）Mn2+開始沉淀時溶液中硫離子濃度是1.4×1015÷0.020 mol·L1 ＝7.0×1014，根據K2=7.0×1015可知溶液中氫離子濃度是，所以a=5。