Question

【題目】堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當外電路中通過0.04 mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是

A. VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生

D. 若B裝置內的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.2mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A．負極上是VB2失電子發生氧化反應，則VB2極發生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；B．外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B錯誤；C．電解過程中，c為陰極，發生還原反應，先生成銅，后生成氫氣，故C正確；D．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即=0.02mol，則陰極也產生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為=0.01mol，則CuSO4溶液的物質的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤；故選C。