Question

（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為____   （選填序號）。 
a．KSCN溶液和氯水              b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y   中SO₂的體積分數為____    。（相對原子質量：O—16  S—32  Ba—137）
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產生CO₂的化學方程式___                   _。
（3）裝置A中試劑的作用是____             。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象                  。
（5）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是               。

Answer 1

（15分）（1）①d （1分）    ②66．7%（或其它合理答案）（2分）
（2） C＋H₂SO₄（濃） CO₂↑＋SO₂↑＋2H₂O（3分）
（3）除去混合氣體中的SO₂（3分）
（4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分）
（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍（3分）

略