Question

已知：
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－266 kJ·mol^－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是                          

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6．02×1023

Answer 1

C

試題分析：A、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，單位不對，故A錯誤；依據熱化學方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，分析圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、1/2，物質的量不符合反應物質的物質的量，故B錯誤；C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H="-532" kJ/mol，CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于532，但是△H＞-532 kJ/mol，即2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-532 kJ/mol，故C正確；D、由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-532kJ/mol，可知2 mol CO₂（g）與2 mol Na₂O₂（s）反應放出532kJ熱量時，消耗2molNa₂O₂，1個Na₂O₂發生反應轉移的電子數為1個，所以2molNa₂O₂反應轉移電子數是2×6．02×10²³=1．204×10²⁴，故D錯誤；故選：C。