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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】科學發展是舊理論不斷被質疑、被打破的過程。苯曾被認為是“環己三烯”的結構,后經修正成為我們今天所學的理論。如圖列舉了幾種常見的環狀多烯結構,下列說法正確的是( )

A.環丙烯、環丁二烯和環戊二烯均可分別實現所有碳原子共平面

B.上述五種化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色

C.上述五種化合物互為同系物,化學性質相似

D.依照上述環狀多烯的結構規律,可以推測“環辛四烯”的分子式為C8H10

【答案】A

【解析】

A.依據三點定面的原則,環丙烯中所有碳原子共平面;環丁二烯中4個碳原子構成矩形,四個碳原子共平面;環戊二烯中,兩個類似于乙烯的面共用不在同一直線上的3個碳原子,所有碳原子共平面,A 正確;

B.上述五種化合物中,苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B不正確;

C.上述五種化合物中,只有環丁二烯和環戊二烯結構相似,二者互為同系物,其它物質結構都不相似(官能團的數目不相同),C不正確;

D.依照上述環狀多烯的結構規律,可以推測環辛四烯的結構簡式為,分子式為C8H8,D不正確;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是:( )

A. PH3B. BF3C. SO2D. CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對不同有機化合物的系統命名,正確的是 ( )

選項

A

B

C

D

物質

CH3CH2OOCCOOCH2CH3

系統命名

2- 甲基-2-丁烯

2-乙基丁烷

3-己酸

二乙酸二乙酯

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強,發生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內。下列對以下A、B、C 三種萜類化合物的論述,正確的是( )

A.A、B、C 三種物質互為同分異構體

B.通過C-C 單鍵的旋轉,物質B 可實現所有碳原子共平面

C.若不考慮立體異構,AB 兩種物質的等效氫種數不同

D.AB、C 三種物質均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有 A、BC、D、E、F 六種短周期主族元素,其相關性質信息如下:

元素

相關信息

A

地殼中含量最多的金屬元素

B

原子核外電子數和周期序數相等

C

最外層電子數是次外層電子數的 3

D

最高正價與最低負價代數和為 4,常溫下單質為固體

E

在短周期元素中,原子半徑最大

F

M 層比L 層少 1 個電子

請根據上述信息,完成下列問題:

(1)請給出元素 D 在元素周期表中的位置:________。

(2)請將 A、D、EF 四種元素的簡單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號表示)__________。

(3)請給出化合物 BFC 的電子式:______。

(4)用電子式表示 E F 形成化合物 EF 的過程:______。

(5)請將 A、DF 三種元素的最高價氧化物對應的水化物按照酸性由強到弱排序(用化學式表示)__________

(6)元素 A 的單質常用于野外焊接鋼軌,請寫出該反應的化學方程式:________。

(7)單質 A 能溶于 E 的最高價氧化物對應水化物的水溶液,請給出該反應的離子方程式:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據事實,回答下列問題。

(1) 25℃、101 kPa 時,1.0 g C8H18(l,辛烷)燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出48.40kJ的熱量,則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=534kJ/mol,根據蓋斯定律寫出肼(N2H4) NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式____________

(3)某反應過程中的能量變化如圖所示,則該反應是___________反應(放熱吸熱”),判斷依據是____________________

(4)已知:2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

N2(g)2N(g)

Cl2(g)2Cl(g)

則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理:2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(該反應ΔH0),某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下:

1)吸硫裝置如圖所示:

①裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是____________,表明SO2吸收效率低的實驗現象是B_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)

2Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準確稱取ag KIO3(化學式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)_________ mol·L1。(只列出算式,不作運算)已知:I2=2I

3)某同學第一步和第二步的操作都很規范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(無影響、偏低偏高”),原因是_________。

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同步練習冊答案
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