【題目】下列物質不能通過化合反應制取的是( )
A.NOB.NO2C.H2SiO3D.SO3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D 可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數之和等于其M 、N 層電子數之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應化學符號表示)：
(1)B、C、D 三種元素中電負性由大到小的排序為__________(用元素符號回答)，其中D 元素基態原子的電子排布圖為________________。
(2)在B的基態原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個； E 和B 可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數為__________，該化合物的電子式為______________。
(4)用高能射線照射液態H時，一個H 分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網”捕獲。你認為H分子間能形成“網”的原因是________________。
②由H 分子釋放出一個電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑，1mol CN-中含 π 鍵的數目為______ ，臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收，避免生成 Fe3+，從原子結構角度來看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
（3）化合物(CH3)3N 與鹽酸反應生成[(CH3) 3NH]+，該過程新生成的化學鍵為______（填序號）
a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵
若化合物(CH3)3N 能溶于水，試解析其原因____________________。
（4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子，依據是_____________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。
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【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．
請根據混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當的空格中．
(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；
(2)除去粗鹽中的泥沙_____；
(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；
(4)分離CCl4(沸點：76.75℃)和甲苯(沸點：110.6℃)的混合物_____．
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【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現代分析技術檢測一份石髓鉛樣品，發現其含銅極少，含有鐵元素的質量分數為44.8％，硫元素的質量分數為51.2％。回答下列問題：
(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質量分數為96％)，化學式為_________；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應的離子方程式：______________________。
(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應可制造硫磺，副產品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體，可用于制作復印機的墨粉，CO可用于合成在紡織工業中廣泛使用的保險粉(Na2S2O4)，其流程如下：
合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質質量分數約為5％，從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過濾、洗滌、干燥；合成塔II中發生主要反應的化學方程式為____________。保險粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，當吸收自身物質的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時，變質形成____________(填化學式)。
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【題目】圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是（ ）
X | Y | Z | |
A | NaAlO2 | 鹽 | 純凈物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 兩性氧化物 | 氧化物 |
D | 單質參與反應 | 置換反應 | 氧化還原反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。
（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a.CH4(g) +H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
則反應CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度關系如下圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是______(填序號)；
A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2
②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反應平衡常數：B點____D點；
③在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率：υ(A)______ υ(B)。
（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO 反應生成N2H4的化學方程式__________；
②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：
N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；
N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。
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【題目】以下關于元素周期表的結構敘述正確的是
A.有七個主族，八個副族
B.有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）
C.零族位于元素周期表的第18列（從左往右）
D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）
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【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) 
CH3OH(g)
不同溫度時甲醇的物質的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據題意完成下列各題：
(1)反應達到平衡時，升高溫度，化學平衡常數K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的 ，下列有關該體系的說法正確的是___________
a 氫氣的濃度減小 b 正反應速率加快，逆反應速率也加快
c 甲醇的物質的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數K增大
Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進行反應到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
T（℃） | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.7 | 2.6 |
(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應達到平衡，測得CO2的物質的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。
(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
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