Question

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液，下列圖像中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是(　　)

Answer 1

點撥：本題考查離子反應過程中圖像的分析，考查考生對混合溶液中離子反應過程實質的理A
解。難度中等。

混合溶液中加入H₂SO₄，首先發生Ba(OH)₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2H₂O,0.1 mol H₂SO₄剛好與0.1 mol Ba(OH)₂完全反應生成0.1 mol BaSO₄沉淀，且H₂SO₄電離出的H^＋與Ba(OH)₂電離出的OH^－也剛好完全中和，再加入H₂SO₄，則發生反應：AlO₂^—＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓，即加入0.5 mol H₂SO₄時生成Al(OH)₃為0.1 mol，繼續加入H₂SO₄，則Al(OH)₃會溶解，最終只有BaSO₄沉淀。