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要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。由此判斷下列說法正確的是

A．金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁

B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸升高的

C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉

試題分析：A、鋁離子半徑小于鎂離子半徑，且電荷數(shù)多，因此金屬鋁中的金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高于鎂的，A不正確；B、堿金屬?gòu)腖i到Cs離子半徑逐漸增大，因此金屬鍵逐漸減弱，所以堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸降低的，B不正確；C、鎂離子半徑小于鈣離子半徑，因此金屬鎂的硬度高于金屬鈣，C不正確；D、鋁離子半徑小于鈉離子半徑，金屬鍵強(qiáng)，因此金屬鋁的硬度大于金屬鈉，D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．鈉易與非金屬S、Cl₂等反應(yīng)

B．鈉在空氣中燃燒生成Na₂O

C．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰

D．鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應(yīng)的是______，能與沸水反應(yīng)的是______，能與水蒸氣反應(yīng)的是______．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：______，______，______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

A．向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液	B．向NaOH溶液中通入SO₂氣體
C．向稀硝酸中加入過量鐵粉	D．向Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（）

A．合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低

B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可完全溶解得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)	甲	乙	丙	丁
A	NaOH	NaHSO₃	Na₂SO₃	SO₂
B	AlCl₃	NaAlO₂	Al(OH)₃	NaOH
C	Fe	Fe(NO₃)₃	Fe(NO₃)₂	HNO₃
D	C	CO	CO₂	O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)與Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比較，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂	B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂
C．2Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂	D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L^-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na⁺):n(Cl^-)可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

純堿(Na₂CO₃)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。請(qǐng)回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等。
精制除雜的步驟順序是a→       →       →       →b(填字母編號(hào))。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調(diào)pH
c．加入Ba(OH)₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是                                      。
(2)灼燒固體A制Na₂CO₃在       (填字母序號(hào))中進(jìn)行。
a．坩堝      b．蒸發(fā)皿     c．燒杯       d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄^＋的方法是                                        。
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH＝13含Na^＋、K^＋的溶液中加入少量NH₄HCO₃使pH降低，反應(yīng)的離子方程式為                   。
(3)下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的是       (填字母編號(hào))；用b裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑是       (填試劑名稱)，燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑是       (填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。(儀器自選)請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^－1 BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸餾水
①稱取m₁g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
② 。
③ 。
④計(jì)算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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