【題目】下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是
A. 濃硫酸的質量增重 B. 澄清的石灰水變渾濁
C. 氫氧化鈉的表面發生潮解 D. 鈉的表面變暗
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【題目】1.92g Cu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用．則：
（1）反應中消耗HNO3mol，轉移電子mol．
（2）用排水法收集生成的氣體，最后氣體的體積為L（標準狀況）．
（3）向收集到的氣體中通入mL O2（標準狀況）才能使水剛好充滿整個集氣容器．
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【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發生反應：
2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數據如下：
溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | X | |
T2 | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A. T2℃時，若該反應經過10min達到平衡，反應速率v(NO)=0.025mol/(L·min)
B. T1℃時，若該反應的平衡常數K=9/16，則達平衡時NO的轉化率為60%
C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變
D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減少一半，平衡后NO的轉化率減小
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【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol·L1)是（ ）
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45
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【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發生了氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉化率越大，據圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率，故答案為：1:4；
②. 因CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大；
(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
②. 由過程II的轉化關系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O4 
3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發生了氧化還原反應，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比
時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2
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【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生電化學反應，則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：
(1)反應中消耗的鋅的質量是多少______？
(2)有多少個電子通過了導線______？
(3)原稀H2SO4的物質的量濃度是多少______？
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