【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 實驗室制取氧氣方法有多種，生成1molO2電子轉移數一定是4NA
B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的離子總數為0.3NA
C. 1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數為3NA
D. 2.24LNH3(標準狀況)溶于1L水中得到0.1mol·L－1的氨水
【答案】C
【解析】
A．實驗室常用高錳酸鉀受熱分解或氯酸鉀受熱分解制取氧氣，O元素化合價由-2價變化為0價可知，每生成1molO2轉移電子數為4NA，也可以用過氧化氫分解制氧氣，生成1molO2轉移電子數為2NA，故A錯誤；
B．500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3強堿弱酸鹽，在水溶液里能發生水解，SO32－＋H2O
HSO3－＋OH－、HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，陰離子數大于0.1mol，因此溶液中含有的離子總數多于0.3NA，故B錯誤；
C．1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質的量為3mol，消耗氧氣的分子數為一定為3NA，故C正確；
D．氨氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則氨水的濃度不是0.1mol/L，故D錯誤；
答案選C。
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和硫的化合物在工農業生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：
(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。
（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生反應:2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp= （列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
（3）亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質和硝酸很類似。
①已知298K 時，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。
（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Fe2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物A是一種重要的化工原料，合成路線如下：
已知以下信息：
①
② R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學環境的氫。
(1)A 的名稱是________。F的結構簡式為________。
(2)A―→B的反應類型為________。I中存在的含氧官能團的名稱是________。
(3)寫出下列反應的化學方程式。
D―→E：__________。
(4)I的同系物J比I相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有________種(不考慮立體異構)。
①苯環上只有兩個取代基；②既含-CHO，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2
(5)參照上述合成路線，以
為原料(無機試劑任選)，設計制備苯乙酸(
)的合成路線：__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題：
(1)基態P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。
(3)PO43-的空間構型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。
(4)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發光二極管(LED)照明，是節能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙，晶胞參數a= 565pm。
①砷化鎵的化學式為____，鎵原子的配位數為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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|
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升高溫度， | 0～3s內，反應速率為： | t1時僅加入催化劑， | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學反應的理論是一個經過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學反應原理的基礎。反應速率的碰撞理論提出：能引發化學反應的碰撞稱為有效碰撞。
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。
（2）過渡態理論是在碰撞理論的基礎上提出的：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。根據圖Ⅱ寫出相應的熱化學方程式：_____________________________________________ 。
（3）過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了活化能從而改變了反應的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。
（2）在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___________
（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．
（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______
A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）
B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)
C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）
D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。下列關于該裝置的判斷正確的是( )
A.外電路的電流方向為X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為Fe，Y為石墨棒
C.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D.溶液中陽離子向X極移動，陰離子向Y極移動
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