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下列說法不正確的是

A．鈉與乙醇反應，鈉塊沉在乙醇液面下面

B．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na₂CO₃溶液洗滌后分液

C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

解析試題分析：A．鈉與乙醇反應，因為Na的密度比乙醇大，所以鈉塊沉在乙醇液面下面，正確；B．因為乙酸能夠與Na₂CO₃發生反應，而且乙酸乙酯在飽和Na₂CO₃溶液中難溶，密度比水小，所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na₂CO₃溶液洗滌后分液，正確；C．伴有能量變化的物質變化可能是物理變化，也可能是化學變化，錯誤；D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，平衡就不變，所以各物質的濃度就不再改變，正確。
考點：考查物質的性質及變化的知識。

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已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH＝－484kJ?mol^-1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝＋484kJ?mol^-1

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金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是

A．石墨比金剛石穩定

B．金剛石比石墨穩定

C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

D．1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等

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下列熱化學方程式，正確的是：

A．4g固體硫完全燃燒生成SO₂，放出37 kJ熱量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN₂與3molH₂在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(g)ΔH=-890.3kJ·mol^-1

D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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已知298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁ = －110.5kJ·mol^－1
C(s)+O₂ (g)=CO₂(g), △H₂= －393.5kJ/mol 則 C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" 的△H為

A．283. kJ·mol^－1	B．+172.5 kJ·mol^－1
C．－172.5 kJ·mol^－1	D．－504 kJ·mol^－1

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已知298 K時，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )

A．一定小于92．0 kJ	B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ	D．無法確定

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已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列說法錯誤的是

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

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1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6kJ
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由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩定性的相對大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

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C．稀硫酸與稀氨水溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

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