【題目】用海水制鹽工業中的母液來生產金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯誤的是
A. 上述工藝流程中未涉及置換反應
B. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脫水時在HCl氣氛中進行可抑制MgCl2水解
D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮氣中冷卻
【答案】D
【解析】
由流程可知，CaO與水反應生成氫氧化鈣，與母液中鎂離子反應生成氫氧化鎂，過濾分離出Mg(OH)2，Mg(OH)2與HCl發生復分解反應生成MgCl2，在HCl在氣流中蒸發結晶得到無水MgCl2，HCl存在抑制了鎂離子的水解，最后電解熔融MgCl2冶煉Mg，據此解答。
A．由上述分析可知，涉及化合反應、復分解反應、分解反應，不涉及置換反應， A正確；
B．海水中Mg2+濃度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2，B正確；
C．MgCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Mg2+水解產生Mg(OH)2和HCl，且生成鹽酸易揮發，脫水時在HCl氣氛中進行可防止MgCl2發生水解，C正確；
D．Mg為活潑金屬，且Mg與二氧化碳反應生成MgO和C單質，因此電解熔融氯化鎂冶煉Mg，產生的Mg蒸氣不能在二氧化碳氣氛中冷卻，，要在惰性氣體中冷卻，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D. 增加B，B的平衡轉化率增大
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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1
現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】在14.2g硫酸鈉中：
（1）含有的Na+的數目是_________；
（2）含有的SO42-的質量是________；
（3）含氧原子的物質的量是_______。
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【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2和B容器中充滿氣體O3
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是____。
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積比是____。
（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質的量之比為____，質量之比為____，密度之比為____。
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【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ 
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ 
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
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【題目】[物質結構與性質]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態核外電子排布式為____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。
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【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
① 此反應的化學平衡常數表達式為________；
② 下列能增大碳的轉化率的措施是________ 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4(g) +3/2O2(g) 
CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是_______（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_______。
（3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃時，此反應的平衡常數為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol·L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 該時間段內反應速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。
② 此時，正、逆反應速率的大小：v正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是____________。
（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為______。
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