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呋喃甲醇和呋喃甲酸是有機合成中的常用試劑，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理為：

制備方法如下：①在50mL燒杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷卻；稱取1.6gNaOH溶于少量水中，在攪拌下滴加氫氧化鈉水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下連續攪拌40min。③向反應混合物加入適量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用無水硫酸鎂干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸餾，收集169～172℃餾分得1.4g產品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加濃鹽酸到pH=3，攪拌，冷卻，結晶，抽濾。⑥產物用少量冷水洗滌，抽干后，收集粗產物。再提純后得精產品1.5g。
（1）本實驗中，氫氧化鈉必須溶于少量的水，否則水量過大主要會影響__________收率。
（2）本實驗中要充分連續攪拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取時，用到的主要硅酸鹽質的儀器是__________；抽濾的優點是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗產品提純的方法是________________________________________。
（5）本實驗中呋喃甲酸的產率為________________________________________ 。

（1）呋喃甲酸
（2）這是在兩相中進行的反應，長時間充分攪拌使其充分接觸，保證反應完全。
（3）分液漏斗；過濾和洗滌速度加快，母液和晶體分離較完全，且產品易干燥。
（4）重結晶（5）67%（每空均2分）

（1）呋喃甲酸
（2）這是在兩相中進行的反應，長時間充分攪拌使其充分接觸，保證反應完全。
（3）分液漏斗；過濾和洗滌速度加快，母液和晶體分離較完全，且產品易干燥。
（4）重結晶
（5）理論上應得到0.02mol呋喃甲酸,所以，呋喃甲酸的產率為：1.5g/（0.02mol×112g/mol）×100%=67%

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：
（1）請列舉海水淡化的一種方法__________________________。
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟I已經獲得Br₂，步驟II又將Br₂還原為Br^—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）寫出步驟II反應的離子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可選用__________溶液進行洗滌除去。
（6）將MgCl₂·6H₂O直接加熱能否得到MgCl₂固體？_________。用化學方程式解釋出原因_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分）在濃

CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接________，________接________ ，________接h；
用A裝置制取NH3的化學反應方程式為 ________________________________________
（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用________ （選填字母編號）；

A．堿石灰

B．生石灰

C．無水氯化鈣

D．無水硫酸銅 E．燒堿

（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣是_________ ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式________________________________；
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級__________________ _________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。
① 加熱酸溶過程中發生反應的化學方程式有：                        。
② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
A.KMnO₄   B. HNO₃    C. Cl₂
③ 要得到較純的產品，試劑B可選用            。
A. NaOH     B. CuO       C.FeO
④ 試劑B的作用是              。
A. 使Cu²⁺完全沉淀   　        B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH
⑤ 從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的實驗條件是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱量___________g燒堿
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____________________
a、燒杯 b、托盤天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的玻璃儀器有____________
（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是     。

A．忘記將洗滌液轉入容量瓶；

B．容量瓶洗滌后底部內壁有水珠而未作干燥處理；

C．定容、搖勻、靜置后發現凹面低于刻度線又加水至刻度線；

D．定容時俯視刻度線；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）________g；
（2）配制Na₂CO₃溶液時需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、鑰匙、________、________、________、
（3）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
①加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線________；
②忘記將洗滌液加入容量瓶________；
③容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理________；
④定容后搖勻，液面低于刻度線________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，現配制該溶液，實驗操作步驟：

A．用托盤天平稱取gCuSO₄·5H₂O晶體，放在燒杯中，用

適量的蒸餾水使它溶解并恢復至室溫。

B．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

C．繼續向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．將制得的溶液通過玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中。

E．將瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻。
請填寫下列空白：
（1）需稱             gCuSO₄·5H₂O晶體
（2）操作步驟的正確順序為                         （填序號）
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，
還缺少的儀器是              、              、              。
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是                    （填序號）
a.定容時俯視。                       b.沒有進行上述的操作步驟B
c.加蒸餾水時，

不慎超過了刻度線 d.砝碼上沾有雜質（或者使用生銹的砝碼）
e.容量瓶使前未經干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室現有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀，通過下面的實驗制取純凈的氯化鉀，根據實
驗步驟填寫下列空白。
（1）加入的A是         ，檢驗A是否過量的方法是                 。
（2）操作a是        ，用到的玻璃儀器有       、          、         。
（3）溶液中加入的B物質是     ，應加入過量B物質的理由是           。
（4）操作b是            ，其中用到與操作a相同的玻璃儀器是        ，該儀器在此處的作用是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某�；瘜W小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO₂和CO。（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是                                     。
（2）①證明分解產物中有CO₂的現象是                                      。
②證明分解產物中有CO的現象是                                           。
（3）實驗結束后，裝置F中黑色氧化銅變為紅色固體。簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu₂O的實驗方法（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）：                      。
（4）①草酸和草酸鈉（Na₂C₂O₄）可以在酸性條件下被KMnO₄、MnO₂氧化。KMnO₄和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是                                       。
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO₄溶液。操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定。當加入1滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變為紫紅色，且30s不褪色，即達到滴定終點。重復上述滴定操作三次，實驗數據如下表所示。

	滴定前	第一次終點	第二次終點	第三次終點
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物質的量濃度的計算式是。

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