正在播放日韩精品,久热re这里精品视频在线6,99www免费人成精品

下列有關說法正確的是

A．Hg(l) + H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq) + H₂(g)常溫下不能自發進行，說明△H＜0

B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO₄溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molCu(OH)₂固體可將溶液恢復至原濃度

C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10^－10、Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃時，向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

解析試題分析：A、該反應不能自發進行說明△H－T△s>0，由于△s>0，所以△H>0，錯誤； B、加入0.05 molCu(OH)₂又增加了水的量，所以不能恢復，應該加入CuO。C、由于AgCl和Ag₂CrO₄的類型不同，無法進行判斷，錯誤；
考點：考查反應的自發性，電解原理，離子積和電離平衡等相關內容。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

液氨和水類似，也能電離：NH₃+NH₃NH₄++ NH₂－，25℃時，其離子積K=l.0×l₀－30�，F將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH₂和H₂產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）

A．c(Na⁺) = c(NH₂^－)	B．c (NH₄⁺)=1×10^－29mol/L
C．c(NH₂^－) > c (NH₄⁺)	D．c(NH₄⁺)?c(NH₂^－) = l.0×l₀^－30

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH₃COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大

B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③

C．將①、④混合，若有c(CH₃COO¯)＞c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H⁺) + c(CH₃COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數的數值)

A．檢驗溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

B．鉛蓄電池放電時的負極反應式為：PbO₂+4H^＋+SO₄²^一+2e^一＝PbSO₄+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和K_w均減小

D．某電池的總反應為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀轉移電子數2N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②

B．③與④中已電離的水分子的數目相等

C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃·H₂O）

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH₃COO^－）+c（OH^－）<c（CH₃COOH）+c（H⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是 (　　)

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) =" c" (CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶
液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba²⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．已知I₃^－

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中

減小

C．室溫時k_a(HF)＝3.6×10^－4，k_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH₃COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)成立

D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則25℃時NH₃ ? H₂O的電離常數K_b＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃²^－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同

D．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學