Question

如圖所示接通線路，反應一段時間后，回答下列問題（假設所提供的電能可以保證電解反應的順利進行）：
（1）U形管可觀察到______，寫出有關反應的化學方程式______；______．
（2）在小燒杯a、b中分別有什么現象產生______；
（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則燒杯c中負極的質量減輕______克．

Answer 1

（1）C裝置能自發的進行氧化還原反應，則為原電池，鋅易失電子作負極，鉑絲作正極，連接鉑絲的碳棒是陽極，連接鋅的碳棒是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
所以有黃綠色氣體產生，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，所以有無色氣體產生，陰極附近同時生成氫氧化鉀，溶液pH增大，酚酞遇堿變紅色，所以陰極附近溶液呈紅色，則看到的現象分別是：U形管左端有黃綠色氣體產生，且溶液進入a燒杯中，U形管右端有無色氣體產生且紅色溶液進入b燒杯，
故答案為：U形管左端有黃綠色氣體產生，且溶液進入a燒杯中，U形管右端有無色氣體產生且紅色溶液進入b燒杯；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）a中氯氣和碘離子發生置換反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，所以a中溶液變藍色，氫氣、氫氧化鉀和碘化鉀溶液不反應，流入b燒杯中溶液呈紅色，所以b燒杯溶液由無色變為紅色，
故答案為：a燒杯溶液由無色變為藍色，b燒杯溶液由無色變為紅色；
（3）析出0.508g轉移電子的物質的量=

0.508g

254g/mol

×2=0.004mol，根據轉移電子守恒可知鋅減少的質量=

0.004mol

2

×65g/mol=0.13g，
故答案為：0.13．