Question

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列問題：

（1）氰化物中碳的化合價為___________；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為 。

（2） NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是 。

（3）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】制備Na2S2O3，其實驗室裝置如下：

b裝置的作用是___________；c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有_____________。

實驗結束后，在e處最好連接盛____________（填化學式）的注射器，再關閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優先于Ag+反應。

實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定時1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用_________（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現象是___________。

處理后的廢水是否達到排放標準：__________（填“是”或“否”），其依據是__________（用實驗數據說明）。

Answer 1

【答案】+2；1mol；CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑（2分）

（3）①安全瓶，防止倒吸；Na2SO3、Na2SO4；

②NaOH溶液；③酸式滴定管；出現淺（黃）色沉淀，且半分鐘內不消失

④否；消耗AgNO3的物質的量為：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為：0.98mg/L，不達標。（答出氰化鈉的含量0.98mg/L即可給分）

【解析】

試題解析：（1）根據化合價法則：Na 為+1價；N為-3價，C為+2價；根據反應NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3；Na2S2O3中+2價硫降低到NaSCN中0價硫；升高到Na2SO3中+4價硫；處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為1摩爾；（2） NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽碳酸氫鈉和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；（3）①安全瓶，防止倒吸；二氧化硫氣體如果過量，進入d裝置中的氫氧化鈉中，還可能含有的溶質：亞硫酸鈉、硫酸鈉等；②在b中會有二氧化硫氣體剩余，應該用氫氧化鈉溶液吸收；③AgNO3溶液水解顯酸性，應用酸式滴定管盛裝；由于AgI呈黃色，且CN-優先于Ag+反應。氰化鈉與AgNO3溶液反應結束后，碘離子與銀離子作用生成黃色沉淀；答案為出現淺（黃）色沉淀，且半分鐘內不消失；④消耗AgNO3的物質的量為：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為：0.98mg/L，不達標。