Question

【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.肼（N2H4）分子中只存在極性共價(jià)鍵
B.該反應(yīng)中肼作還原劑
C.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
D.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．肼中存在N﹣H極必鍵，也有N﹣N非極性鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，故A錯(cuò)誤；
B．N2H4中N元素為﹣2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，所以肼作還原劑，故B正確；
C．反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D．1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），故D正確；
故選：A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．