Question

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數量級為1010。下列敘述正確的是

A.圖中X線代表的Ag2C2O4

B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(Cl)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數為100.71

Answer 1

【答案】C

【解析】

從X線上的點（-5.75，4）可知，當c(Xn-)=10-5.75時，c(Ag+)=10-4。從Y線上的點（-2.46，4）可知，當c(Xn-)=10-2.46時，c(Ag+)=10-4。

A．Ksp(AgCl)數量級為1010，X線上的點（-5.75，4），c(Xn-)=10-5.75時，c(Ag+)=10-4，兩種離子濃度乘積為10-9.75，數量級為1010，所以X線代表的是AgCl，故A錯誤；

B．X線代表的是AgCl，則Y線代表的就是Ag2C2O4，n點在Y線的上方，n點溶液中的離子濃度小于Ag2C2O4的飽和溶液中的離子濃度，所以n點表示的是Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；

C．從圖像可以看出，當c(Cl)＝c(C2O42-)時，滴入硝酸銀溶液，生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，所以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D．Y線代表的是Ag2C2O4，用Y線上的點（-2.46，4）可求出Ag2C2O4的Ksp=c2(Ag+)c(C2O42-)=10-10.46。Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數K=====109.04，故D錯誤；

故選C。