Question

【題目】海水是資源的寶庫：合理利用海水資源是當今是世界研究的重點課題。結合所學知識回答下列問題：

（1）列舉一項海水中的能源：__________ ，海水中儲量最大的資源是________ ，獲得該資源最古老的方法是____________。

（2）海水中還有大量NaCl，MgCl2等鹽類物質，從海水中獲得純凈NaCl的分離提純方法有過濾、______。

（3）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O； MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

①操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。

②用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。

（4）粗鹽提純后的的鹵水中含有大量的溴，從中提取溴的部分過程如下：

實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示） __________________________________________；

②A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是______________________________________；

③B裝置中b氣體是SO2,目的是吸收富集Br2，此處離子方程式為___________________________________；

④向B裝置中再次通入Cl2得到單質溴，對液體進行蒸餾，收集液溴。蒸餾應該選擇下列儀器_____（填序號） 。

。

Answer 1

【答案】潮汐能、核能、氫能源等水蒸餾法結晶蒸發濃縮MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2吹出Br2Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋①③⑤⑥⑦

【解析】

（1）海水的能源是潮汐能、核能、氫能等；海水中儲量最大的資源是水；獲得水的最古老的方法是蒸餾法；（2）從海水中提純NaCl，先加入NaOH、CaCl2、Na2CO3，除去雜質，然后過濾，加入適量的鹽酸，最后通過蒸發結晶的方法得到NaCl；（3）①用溶液得到晶體，操作②的名稱是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；②氯化鎂是離子化合物，電解熔融氯化鎂冶煉鎂的化學方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；（4）①a氣體為氯氣，氯氣的氧化性強于Br2，因此裝置A的離子反應是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；②液溴是易揮發的液體，通入熱空氣的目的是吹出Br2；③利用的是Br2的強氧化性，其離子反應方程式為Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋；④向B裝置中再次通入氯氣，氯氣將Br－氧化成Br2，蒸餾時需要的用到儀器是①③⑤⑥⑦。