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反應NH4HS(固)

NH3(氣)+H2S(氣)在某溫度下達到平衡，下列各種情況不能使平衡發生移動的是

A．移走一部分NH4HS

B．其他條件不變，通入SO2氣

C．容器容積不變，充入N2氣

D．充入N2氣，保持壓強不變

A、C

選項A中反應物NH4HS為固態，不存在濃度問題，因此多加入或取出其用量，對所發生的化學平衡體系的移動沒影響。選項B，向平衡體系中通入SO2氣，由于發生氧化還原反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的濃度，使上述平衡體系向正反應方向移動。
選項C，容器容積不變情況下通入N2氣(與此反應無關的氣體)，雖然容器內的壓強增大了，但由于容器容積沒變，原平衡體系各組分的濃度都沒變，因此平衡不移動。
選項D充入N2氣，為了保持容器內壓強不變，勢必要擴大容器的容積，但擴大容積的結果，使平衡體系里各組成成分的濃度都變小，則使原平衡狀態要向氣體體積增大(即向正反應)方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，加入m mol A和n mol B，發生下列反應：
ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）
平衡時C的濃度為w mol·Ｌ^－１。若維持容器體積和溫度不變，起始時放入a mol　Ａ、ｂ　ｍｏｌ　Ｂ、ｃ　ｍｏｌ　Ｃ，要使平衡時C的濃度仍為w mol·Ｌ^－１，則a、b、c必須滿足的關系是（）
A.a∶b∶c=m∶n∶p
B.a∶b=m∶n，

+b=p
C.

+a=m，

+b=n
D.a=

,b=

,c=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為VK的密閉容器中發生2NO₂ 2NO+O₂的反應。反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（   ）
A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強不同D．V值不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式                ，并比較K₈₀₀_℃  K₈₅₀_℃（填>、<或=）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率V_O2=                。
（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變              D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有三個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：
CO2+H2