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在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(　　)

A．1：1：1

B．2：2：1

C．2：3：1

D．4：3：2

用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由－2價轉(zhuǎn)化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由－1價轉(zhuǎn)化為0價。現(xiàn)要制得同溫同壓下相同體積的O₂，用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NO

＋Zn＋OH^－＋H₂O

NH₃＋Zn(OH)

配平后，離子方程式中H₂O的系數(shù)是

A．2

B．4

C．6

D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^－和Co²⁺。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3mol H₂O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl₂時，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一般只作還原劑

B．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：
____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應(yīng)在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0. 200	0. 300	0	0
2	0. 138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0. 116	0. 216	0. 084
6	0. 096	0. 266	0. 104

(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c₁數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是________(填標(biāo)號，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe²^＋全部轉(zhuǎn)化成Fe³^＋、KNO₃也完全反應(yīng)并放出N_xO_y氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。
（2）如果該化學(xué)方程式中I₂和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則
①Br₂的化學(xué)計量數(shù)是________；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I₂的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO₂+ NH₄Cl =" NaCl" + N₂↑ + H₂O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（）

A．NaNO₂的氧化性大于N₂

B．每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol

C．NH₄Cl的還原性大于N₂

D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa₂FeO₄，轉(zhuǎn)移        mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               ；
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄)，試分析原因。                                                              。

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