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Fe₃O₄與HNO₃反應生成Fe(NO

₃)₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，則被還原的硝酸是

A．1/2mol

B．1/3mol

C．3mol

D．9mol

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不可以通過化合反應制取的是

A．FeCl₂

B．Fe(OH)₃

C．H ₂SiO₄

D．SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄，較多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)

下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H₂SO₄、

NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為 ____。
（2）固體E的成分為

____，加入的試劑④為 __，發(fā)生的化學方程式為。
（3）加入試劑①的目

的是                                          ____________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶體的操作為              、冷卻結(jié)晶、
         、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO

₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O

(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是。

（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應加熱到溶液表

面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe²^＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②KMnO₄溶液置于（酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

(1)       鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是
（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                    。
（4）試劑1的化學式是                    。
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
                                                                       ；
（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。
①提出假設：
假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設2：                                                 ；
②設計方案：
為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_

_______（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
D	在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

血紅蛋白的相對分子質(zhì)量約為68000，已知其中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為（）

A．5

B．4

C．3

D．2.408×10²⁴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)硫酸亞鐵晶體（

）在醫(yī)藥上作補血劑。

某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

(1) 步驟②加入過量H₂O₂的目的：____________________
(2) 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g(用含a的代數(shù)式表示)。
(3) 該小組有些同學認為用酸性.KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
①寫出酸性KMnO₄溶液和FeSO₄反應的離子方程式______________

________________
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________
③上述實驗中的KMnO₄,溶液需要酸化，用于酸化的酸是______

____。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸
④某同學設計的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夾持部分略去）(填字母序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)FeCl₃是一種重要的化工產(chǎn)品：
(1)電子工業(yè)用FeCl₃腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl₃與Cu反應的離子方程式：                                                  .
(2)某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　
             　　；在此基礎上，又進行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待測溶液，向其

中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標準狀況下)一種無色氣體.寫出反應的離子方程式：，待測溶液中c(Cu²^＋)＝　　　　mol/L.

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