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【題目】某工廠發生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是

A. 向被污染的土壤灑石灰

B. 向遠離污染源的高處撤離

C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

D. 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

【答案】B

【解析】A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學性質，故A錯誤；B．氯氣密度比空氣重，發生CI2泄漏向遠離污染源的高處撤離，故B正確；C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發生反應吸收氯氣，氯氣密度比空氣重用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發生反應吸收氯氣，來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是單質，E有強酸性和強氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發生如圖所示的變化。則A可能是(　　)

A. Cl2 B. C

C. N2 D. Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件下都能發生水解反應

B.油脂在堿性條件下水解可得到高級脂肪酸和丙三醇

C.棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2O

D.蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中一定含有C、H、O、N四種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）As原子的價電子排布式為____________。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是________________。

（3）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________（填“大”或“小”），原因是____________。

（4）NaAsO4中含有的化學鍵類型包括__________；AsO43-的空間構型為_____________；As4O6的分子結構如下圖所示，則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。

（5）2017年1月27日，我國科學家在《Science》雜質上發表論文，在全氮陰離子鹽合成上取得重大進展，首次制得試問下穩定，含有N5-離子的鹽（具有超高能量密度的化合物），N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。

（6）白磷（P）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖（小圓圈表示白磷分子）。該晶胞中含有的P原子數為_______；已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶體的密度為_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮廣泛用于合成醫藥、漂白劑、殺菌劑、防蛀劑和除草劑等。可通過如下合成路線制備：

已知硝基可被還原為氨基：ArNO2ArNH2（Ar表示芳香烴基）

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為_____；C的結構簡式為_____；D的核磁共振氫譜中有_____個峰；E→F的反應類型為_____。

（2）A→B的化學方程式為_________________，反應類型為________。

（3）B→C→D先氧化后還原的反應順序_______（填“能”或“不能”）顛倒，理由是_______。

（4）上述合成路線中互為同分異構體的是________（填字母編號）。

（5）參照上述合成路線，以苯、CH3CH2Cl為有機原料（無機試劑任選），設計制備二苯甲酮（重要的化工中間體）的合成路線________________。

已知：+CH3Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高倩同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物

B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為（　�。�

A. 2：1：2 B. 2：1：3

C. 6：3：2 D. 3：7：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化

B. 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能電解熔融AlCl3來制取鋁

C. 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、過氧化氫、明礬均為混合物

D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）______molH2O中含有的氧原子數與1.5molCO2中含有的氧原子數相等。

（2）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

（3）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（4）標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（5）已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為__________。

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