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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol^－¹，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為 ( 　)

A．－y kJ·mol^－¹

B．－(10x－y)kJ·mol^－¹

C．－(5x－0．5y)kJ·mol^－¹

D．(10x－y)kJ·mol^－¹

3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，生成物是CO₂和CO，其中CO₂是0.1mol，CO是0.2mol。所以根據(jù)反應(yīng)c(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H＝－y kJ·mol^－¹可知，生成0.1molCO₂放出的熱量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的熱量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為－(5x－0．5y)kJ·mol^－¹，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：
C₂H₂(g)+ 5/2 O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是

A．有10N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B．有N_A個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有N_A個(gè)碳氧共用電子對形成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個(gè)碳氧共用電子對形成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×10⁵Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O ( g ) ＝ H₂( g ) + 1/2O₂( g )△H =" +242" kJ/mol

B．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l )△H = －484 kJ/mol

C．H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = H₂O ( g )△H =" +242" kJ/mo

D．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂===2NH₃的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－¹

C．1/2 N₂ (g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－¹

D．1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂(g)＋Cl₂(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g） + 3H₂O（1）

2NH₃（g） +

O₂（g）；△H =" a" kJ·mol^—1
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應(yīng)的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH= －92．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g）

2H₂O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol^—1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：
（2）①已知：0.5mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
②又已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ?mol^-1。則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）2008年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）下列有關(guān)說法正確的是；

A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式　　
（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。則 ΔH₃等于　　

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會(huì)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)。請閱讀以下材料，回答有關(guān)問題：
小題1:在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式。
小題2:某研究人員設(shè)計(jì)了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極是（填a或b），正極反應(yīng)為。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl₂溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。若電解過程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅 g。

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