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一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,測出固體殘留物中有兩種成分,則該固體組成中一定含有（）

A．NaHCO₃、Na₂CO₃	B．NaOH、Na₂CO₃
C．Na₂O₂、Na₂CO₃	D．Na₂O₂、NaOH

碳酸氫鈉充分加熱,完全分解:2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O,所以固體殘留物中一定有 Na₂CO₃。CO₂、 H₂O與Na₂O₂的反應中,先與CO₂反應生成Na₂CO₃,然后與H₂O反應生成NaOH。如果Na₂O₂過量的話,還會有Na₂O₂。若固體殘留物中有兩種成分,則一定是Na₂CO₃、NaOH。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，
通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)加熱前通入空氣的目的是                               ，
操作方法為                               。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A                  ，
C           ，D           。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO₃的含量將       ；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量將       。
(4)若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的質量分數為       (用含w、m₁、m₂的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鈉原子和鈉離子，下列敘述的正確是（）

A．它們的化學性質相似	B．它們電子層數相同
C．鈉原子半徑比鈉離子半徑小	D．鈉原子、鈉離子均為同一元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質的性質。
（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得到結論                            。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是    （填字母序號）。
A．溶液溫度下降 B．溶液溫度升高    C．滴入酚酞后呈淺紅色       D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發生的現象                    。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內的固體同時倒入試管中。
兩試管中均產生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是         。
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，探究與0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液反應的情況

實驗方案	預測現象	預測依據	實際結果
實驗1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發生反應。	有白色沉淀
實驗2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應。	有白色沉淀出現，同時有少量氣泡冒出。

請寫出上述實驗過程中發生的反應的離子方程式：
實驗1：；實驗2：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學實驗敘述正確的是（）

A．少量金屬鈉保存在四氯化碳中

B．存放濃硝酸時，使用帶橡膠塞的棕色試劑瓶

C．將金屬鈉投入到足量CuSO₄溶液中，靜置后溶液質量增加

D．容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為              。
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①已知氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是       （填化學式）。
②灼燒晶體C的反應方程式為                                 。
③濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是           。
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
① 若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                      。
② 通過操作b獲得無水MgCl₂是在             氛圍中進行，若直接在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能成功的是（　　）。
①用灼燒法鑒別Na₂CO₃固體和NaHCO₃固體　②用觀察法區別Na₂O粉末和Na₂O₂粉末　③用AlCl₃溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

A．全部

B．①②④

C．②③④

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產生的CO₂氣體體積（標準狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，試求：

（1）NaOH在吸收CO₂氣體后，所得溶液中存在的溶質是：________，其物質的量是________。
（2）在加入鹽酸情況下產生的CO₂氣體體積為（標準狀況）________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是______________________________________；
若以Na₂O₂固體溶于水配得100 mL該溶液需Na₂O₂__________________________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一小塊金屬鈉投入下列物質的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白沉淀的是

A．NH₄Cl

B．BaCl₂

C．FeCl₃

D．MgSO₄

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