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可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

試題分析：A、無論該反應是否達到平衡狀態，容積不變的反應容器內的密度不隨時間改變，故A錯誤；B、反應達到平衡時，P、Q、R、S物質的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應的初始分子數及轉化率有關，故B錯誤;C、當反應到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；
D、由于反應物的計量數之和與生成物化學計量數之和相等，故反應容器內的氣體總物質的量在任何時候均不隨時間變化。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發生如下化學反應：aA+BC+B（反應物、產物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝^a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是
A．60% B．40% C．50% D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，發生反應：Fe³^＋（aq）＋SCN^－（aq）

[Fe（SCN）]²^＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]²^＋的濃度與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．△H＞O

B．反應處于D點時，一定有

＞

C．溶液中c（Fe³^＋）：A點＞B點

D．T₁、T₂時相應的平衡常數分別為K₁、K₂,則K₁＜K₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A＋a B

C＋2 D（a為化學計量數)，已知B、C、D為氣態物質。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁
B．該反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態或固態物質
D．增加B的物質的量，該反應的?H增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO₂的轉化率為a%，B中SO₂的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO₂轉化率的關系正確的是
A．a%＞b% B．a%=b% C．a%＜b% D．2a% = b%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(？)＋aB(g)

C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T₂＞T₁，P₂＞P₁

D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵過程中發生的主要反應為1/3Fe₂O_3(s) + CO_(g)

2/3Fe_(s)+ CO_2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反應經過l0 min達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO₂)=" _________" 、CO的平衡轉化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe₂0₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反應溫度

E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒容的條件下對于N₂(g)＋3H₂(g)