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一學生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結論：當X，Y組成原電池時，Y為負極；當Z，W組成原電池時，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據此可知它們的活潑性順序是

A．Z>W> X > Y

B． Z>W> Y>X

C． X>Y>W>Z

D． X>Y>Z>W

原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極。據此可判斷，Y大于X，Z大于W。又因為金屬性強能把金屬性弱的金屬陽離子從鹽溶液中中置換出來，所以W的金屬性強于Y的，因此金屬性強弱順序為Z＞W＞Y＞X，即答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據實驗現象填表：

裝置
現象	金屬A斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生
正極反應式
四種金屬活動性有強到弱的順序：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（）

A．正極

B．負極

C．電子流入的一極

D．發生還原反應的一極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上產生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經導線流向a；b、d相連時，電子由d經導線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　)

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）、現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，D發生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。裝置如圖所示，根據上述情況，回答下列問題：

（1）四種金屬的活動性順序是_________________。
（2）在①中，金屬片_____作負極；在②中，金屬片_____上有氣泡產生；在③中，金屬片_____發生氧化反應。
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片_____上有氣泡產生，該電極反應式為____________________。
（4）圖示裝置（金屬片取①~③中的任一組）稱為_________，它利用氧化還原反應將______能轉化為______能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）