反應X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：
| A．減小容器體積，平衡向右移動 | B．加入催化劑，Z的產率增大 |
| C．增大c(X)，X的轉化率增大 | D．降低溫度，Y的轉化率增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態時，按如下操作，平衡不發生移動的是( )
| A．恒T、P時，充入少量的NH3 | B．恒T、V時，充入少量的N2 |
| C．恒T、P時，充入少量的He | D．恒T、V時，充入少量的He |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質的量不再變化；
(6)單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發生可逆反應：2A(s)
2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態的是
A．混合氣體的密度保持不變 B．容器內B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率 D．氣體的體積分數保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．放熱反應在常溫下一定很容易發生 |
| B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等 |
| C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應 |
| D．非自發的反應即不可能進行的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已建立化學平衡的某可逆反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的質量分數一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應物的轉化率一定增大，
④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②⑤ | D．④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大體系壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大 |
| B．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大 |
| C．活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞 |
| D．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的實驗中，溶液中最先變渾濁的是
| 選項 | 反應 溫度 | 反 應 物 | H2O | |||
| Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
| t(℃) | V(mL) | c(mol×L－1) | V(mL) | c(mol×L－1) | V(mL) | |
| A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 30 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 35 |
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