【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時(shí)X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時(shí)間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. X電極連接電源正極
B. 生成氣體體積為0.56L
C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
小學(xué)能力測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的儀器和藥品是:①試管夾、②鑷子、③小刀、④濾紙、⑤研缽、⑥燒杯、⑦坩堝、⑧石棉網(wǎng)、⑨玻璃片、⑩藥匙.
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價(jià)，它可由反應(yīng)PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。
(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
)。1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。
(3)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中正確的是_____(填字母)。
A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等
B.都是極性分子
C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等
D.都含有極性鍵
②SO3子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。
(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為____基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡(jiǎn)單立方；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_____g·cm-3(只列表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X屬于（ ）
A. IV A族 B. V A族 C. VI A族 D. VII A族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)與溴水混合后振蕩，靜置。溶液分層且上層呈紅棕色的是（ ）
A. 苯 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 碘化鉀溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關(guān)。
（1）氮原子最外層電子排布式為：_________；氮離子
核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：
，它是一種_____分子。（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，它極易溶于水（
），生成NH3 · H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3 · H2O是弱堿_______________________________。
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測(cè)得溶液呈堿性。則該溶液中NH3 · H2O、
、
三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為____________。
（4）銨鹽可用作氮肥，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的
時(shí)，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強(qiáng)堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使________________________________，說(shuō)明有
。
（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當(dāng)汽車遇到撞擊時(shí)，NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，每生成3mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_____mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. M電極有CO2和N2生成
B. H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
D. N電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2S是一種重要的工業(yè)資源。請(qǐng)回答：
（1）用過(guò)量的NaOH吸收H2S，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請(qǐng)用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因?yàn)椋?/span>_______。己知：25℃時(shí)，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，計(jì)算此溫度時(shí)1mol/LNa2S溶液的pH=____。（結(jié)果取整數(shù)）
（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
已知陽(yáng)極的反應(yīng)為xS2--2(x-1)e-=Sx2-，則陰極的電極反應(yīng)式是_________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移nmole-時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為__________________。
（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為：
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS | H2 | H2O | CO | H2S | CO2 |
能量/kJ/mol | 1323 | 436 | 926 | X | 678 | 1606 |
計(jì)算表中x=____________。
（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，進(jìn)行（3）中所述兩個(gè)反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因?yàn)?/span>_____________。平衡體系中COS的物質(zhì)的量為1.6mol時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為______（保留兩位有效數(shù)字）。
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