Question

往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中持續地通入CO₂氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO₂的體積V的關系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計）（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中離子總的物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中，相當于首先發生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓，該階段0.1molCa（OH）₂完全反應消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、0.2molK⁺，生成0.1molCaCO₃；
然后發生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反應消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK⁺、0.1molCO₃^2-；
再發生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，0.1molCO₃^2-完全反應消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.1mol，此時溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應完全，CaCO₃不發生反應，
上述圖象中D符合，故選D．