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【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　　）

A.NeB.MgC.SD.C

【答案】C

【解析】

最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氧原子的最外層電子數(shù)為6，Ne、Mg、S、C原子的最外層電子數(shù)依次為8、2、6、4，故與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是S，答案為C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲分子苯環(huán)上的一氯代物有兩種

B. 乙、丙均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 乙分子中所有碳原子可能位于同一個(gè)平面

D. 甲、乙、丙三種有機(jī)化合物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C. 常溫常壓下，Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高

D. 原子半徑：Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。

（2）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型:

①____________________________:反應(yīng)類(lèi)型是______________；

③____________________________；反應(yīng)類(lèi)型是______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

（3）苯氧乙酸有多種酯類(lèi)的同分異構(gòu)體，其中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫(xiě)出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_________________。

（4）已知：RCH2COOHRCHClCOOH

R－ONaR－O－Rˊ（R－、Rˊ－代表烴基）

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）_________。

A．CH3COONa溶液 B．NaOH溶液

C．NaHCO3溶液 D．Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

③反應(yīng)的Ⅳ的化學(xué)方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是

A.Na＋和Li＋B.CO和CO2C.H2O和H3O＋D.NO和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。試回答下列問(wèn)題：

（1）已知：高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

①FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3

則反應(yīng)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH的表達(dá)式為_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃	250	600	1000	2000
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600 ℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為_____________(填化學(xué)式)；若該溫度下，測(cè)得固體混合物中m(Fe)∶m(O)＝35∶4，則FeO被CO還原為Fe的百分率為______________(設(shè)其他固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)。

（3）鐵的某些化合物可用作CO與H2反應(yīng)的催化劑。已知某種鐵的化合物可用來(lái)催化反應(yīng)：CO(g) ＋ 3H2(g) CH4(g) ＋ H2O(g)　ΔH ＜0 。

在T ℃、a MPa時(shí)，將2 mol CO和6 mol H2充入某容積可變的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的物質(zhì)的量在反應(yīng)體系中所占百分比x(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.21	0.20	0.10	0.10

① T ℃ a MPa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ____________（保留1位小數(shù)）。達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

②上圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

圖中溫度T1、T2、T3由低到高的順序是________________。圖中顯示其它條件固定時(shí)，增加壓強(qiáng)會(huì)導(dǎo)致平衡向___________(填“左”或“右”)移動(dòng)。

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