【題目】下列氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后恢復紅色。該氣體是
A.H2B.SO2C.N2D.CO
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【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。
(1)①中無水硫酸銅的作用是_______________________________________________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。
(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。
(4)③中出現的現象是____________________________________________________，
發生反應的離子方程式是_________________________________________________。
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【題目】已知阿伏加德羅常數和一個水分子的質量、一個水分子的體積，不能確定的物理量有
A. 1摩爾水的質量B. 1摩爾水蒸氣的質量
C. 1摩爾水的體積D. 1摩爾水蒸氣的體積
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【題目】某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
（1）裝置乙的作用是______________________________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的______________需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________________、洗滌、灼燒。
（3）若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示，則曲線c對應的溶液中的離子是______________________(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是__________。
（4）若取10.5 g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質量為7.4 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H＋的物質的量濃度為__________(設溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應不能實現的是（ ）
A.S→SO3→H2SO4→SO2
B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D.Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3
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【題目】蒸餾實驗裝置如下圖所示：
（1）蒸餾實驗操作可簡記為隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平；需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。其中“熱氣冷水逆向行”的含義是___________________________________。
（2）在蒸餾實驗中，使用溫度計的原因是________________________________________。
（3）溫度計水銀球的位置是________________________________________________。
（4）制取蒸餾水時可以不使用溫度計的原因是______________________________________。
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【題目】下列關于鈉的敘述中，錯誤的是( )
A. 通常情況下鈉是固體，密度比水的小B. 自然界中無單質鈉存在
C. 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D. 實驗后剩余的少量的鈉要放回原試劑瓶中
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【題目】下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ） 
A.①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極，電極反應式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極，電極反應式：O2+4e+2H2O═4OH
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【題目】25℃時，下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（ ）
A.0.1 mol/L氨水中：c（NH 
）+c（H+）=c（OH﹣）
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH﹣）=c（H+）
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