Question

【題目】下列說法正確的是

A. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變

B. 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.0×10－10，則BaSO4在水中溶解度為2.33×10－4g/100g水

C. Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度一定是×10－11mol·L－1

D. 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)減小而Ksp(MgCO3) 不變

Answer 1

【答案】B

【解析】A、沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等，與難溶二者是否是1：1型有關、與溶解難溶物質的溶液中是否存在難溶物質的離子等有關，選項A錯誤；B. 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.0×10－10，c（Ba2+）= c（SO42-）=1.0×10－5mol/L，則BaSO4在水中溶解度為2.33×10－4g/100g水，選項B正確；C、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則必須c(Ag+)·c(I-)＞Ksp (AgI)，即×10-5·c(I-)＞1.0×10-16，所以c(I-)＞×10-11 mol·L-1，選項C錯誤；D. 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)增大而Ksp(MgCO3) 不變，選項D錯誤。答案選B。