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如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請回答：
（1）海水制鹽的方法是______，過程a中主要的操作方法是______；

（2）過程b中電解熔融MgCl₂的化學方程式為______；
（3）過程c中電解飽和食鹽水的化學方程式______．

（1）海水制鹽的方法是將海水中的水蒸發從而得到氯化鈉晶體的過程，氯化鎂的結晶水合物失去結晶水的過程是蒸發，但是要在氯化氫氣流中進行，因為鎂離子易水解，故答案為：蒸發結晶；蒸發；
（2）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂和氯氣，方程式為：MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑；
（3）電解飽和食鹽水可以得到燒堿、氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一種。某中學環保小組對河水監測時發現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍澄清。請回答：

⑴ 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲          ；乙          ；
丙          ；丁          。（填化學式）
⑵ 在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離
子是                                         。
⑶ 寫出有關反應的離子方程式：                              。
⑷ 小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為______（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：______
（3）寫出Mg與CO₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：______其中還原劑是______
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產鹽酸外，請舉出氯氣在工業上的另一種用途（用化學方程式表示）
______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）

A．從海水中提取鈉單質只有物理變化發生

B．從海水制食鹽主要是通過化學變化完成

C．電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質和氯氣

D．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質和氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（附加題）海水中化學資源的綜合開發利用，已受到各國的高度重視．Br₂和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br₂時第一次通入Cl₂時發生反應的離子方程式是______．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂三種物質氧化性由強到弱的順序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO₄完全轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用______（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是______．
（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、______．
（4）通電時無水MgCl₂在熔融狀態下反應的化學方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化學方程式是______．
（2）現用1molMgCl₂?6H₂O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是______mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．下列僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（　　）

A．鈉、鎂

B．溴、碘

C．食鹽、淡水

D．氯氣、燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化工生產必須遵循科學原理．請根據下列工藝生產流程回答問題．
（1）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl₄為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是______，在操作過程中使用到的玻璃儀器有______．操作②中發生反應的化學方程式為______．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl₄作為萃取劑？______．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式______．
②Mg（OH）₂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為______．
③實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：______；過濾時：______；蒸發時：______．
④工業上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業”．電解食鹽水不能得到金屬鈉單質．請你寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．煤經處理變為氣體燃料的過程屬于物理變化

B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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