Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )

A．25℃、101 kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成氣態水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。將分子數為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ

C．在反應KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉移的電子數為5NA

D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極生成的H2在標準狀況下體積為22.4 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，此時的水應是液態，因此此反應不是氫氣燃燒熱的熱化學反應方程式，故錯誤；B、此反應實際是可逆反應，題中不知道反應物的轉化或氨氣的生成，無法計算放出熱量，故錯誤；C、KClO3只作氧化劑，化合價有＋5→0價，HCl除作還原劑，還起酸性，因此每生成3molCl2，轉移電子5mol，故正確；D、題目中沒有說明狀況，是否是標準狀況下，因此無法計算氫氣的體積，故錯誤。