（17分）
Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，畫出B元素簡單離子結構示意圖 ，乙物質的電子式是
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：
（5）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
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圖
(1)上表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界。
(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(圖)的式樣寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。
(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：__________＞__________。甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_____________＞___________(用化學式表示)。
(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的_____________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：
_____________________________________________________________________。
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(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素甲是第3周期ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(上圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。
(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：______＞______，甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：______＞______。(用化學式表示)
(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的_____，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：____________。
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（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。
（3）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的____________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：__________________________。
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（1分） Na2O2電子式（1分）
