Question

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是_____，當反應中有1mol K2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為_________ L,轉移電子的數目為_____。

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：_____________________________________________。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。

（4）工業上制漂白粉的化學方程式為_______________________________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是______。

（5）KA1(SO4)212H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。

（6）硅鋼具有很高的_____，主要用作變壓器的鐵芯；硅酸鈉水溶液的俗名為______，可作為木材________________的原料。

（7）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是________。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

Answer 1

【答案】Fe（OH）3 33.6 3NA或1.806×1024 NaHCO3===Na＋＋HCO3- 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Al（OH）3 導磁性 水玻璃 防火劑 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B

【解析】

(1).2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反應中，Fe元素化合價由+3升高為+6，被氧化，生成1mol K2FeO4轉移3mol電子；根據化學方程式計算生成1mol K2FeO4消耗氯氣的體積；

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；過氧化鈉發生歧化反應，氧元素化合價由-1升高為0，由-1降低為-2，升高數=降低數=轉移電子數；

（3）小蘇打是強電解質，溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

（4）工業上用氫氧化鈣和氯氣反應制漂白粉，新制氯水在陽光照射下，次氯酸發生分解反應生成HCl和氧氣；

（5）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質；

（6）變壓器的鐵芯需要很好的導磁性。硅酸鈉水溶液的俗名為水玻璃，硅酸鈉具有較高熔點，不易燃燒，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料；

（7）FeCl3溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵；向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強，Fe3+首先應與Fe反應，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應。

(1).2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反應中，Fe元素化合價由+3升高為+6，被氧化，所以Fe(OH)3是還原劑；生成1mol K2FeO4轉移3mol電子，電子數是3NA；根據化學方程式，生成1mol K2FeO4消耗氯氣的物質的量是1.5mol，在標況下的體積為位1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式是2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2；過氧化鈉發生歧化反應，氧元素化合價由-1升高為0，由-1降低為-2，升高數=降低數=轉移電子數，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為；

（3）小蘇打碳酸氫鈉是強電解質，溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCO3-；

（4）工業上用氫氧化鈣和氯氣反應制漂白粉，反應方程式是2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，新制氯水在陽光照射下，次氯酸發生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應方程式是2HClO 2HCl+O2↑；

（5）鋁離子水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以吸附雜質；

（6）因為硅鋼具有很高的導磁性，所以主要用作變壓器的鐵芯；硅酸鈉水溶液的俗名為水玻璃，可作為木材防火劑的原料；

（7）FeCl3溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，反應的離子方程式是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故不選A；加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，鐵反應完后銅才能參加反應，不會出現有鐵無銅的情形，故選B；若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉都可能剩余，故不選C;若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，都不會有剩余，故不選D，答案為B。