Question

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K= 1.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06

Answer 1

【答案】D

【解析】A、v（N）=v（M）= ，故A正確；

B、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始濃度（mol·L－1） 0.01 0.04 0 0

轉化濃度（mol·L－1） 0.008 0.008 0.008 0.008

平衡濃度（mol·L－1） 0.002 0.032 0.008 0.008

實驗②中，該反應的平衡常數 故B正確；

C． X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始濃度（mol·L－1） 0.02 0.03 0 0

轉化濃度（mol·L－1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a

平衡濃度（mol·L－1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a

該反應的平衡常數K= 解得a=0.12，X的轉化率=0.12/0.2×100%=60%，故C正確；D．根據三段式可求得，700℃時，化學平衡常數K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數為K=1.0，K減小，即平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應，④與③為等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0.06，故D錯誤；故選D．