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某反應中有六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^－和Co²⁺，已知氧化性Co₂O₃＞Cl₂。下列敘述不正確的是（）

A．氧化產物為Cl₂

B．微粒的還原性Cl^－>Co²⁺

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6

D．若有3mol H₂O生成，則反應中有2mol電子轉移

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業上用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅。反應的化學方程式為：
SiO₂+2C

Si+2CO↑，在該反應中氧化劑是_____________________________，被氧化
的物質與被還原的物質的物質的量之比是____________________________。
（2）請寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式：，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則參加反應的硝酸的物質的量為________ mol，轉移電子的物質的量為________ mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）用KMnO₄氧化溶質質量分數為36.5％的鹽酸。反應方

程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl₂＋

5Cl₂↑＋8H₂O
⑴此反應中氧化劑是        ，氧化產物      。若有1mol KMnO₄參加反應，轉移電
子的物質的量為          。
⑵15.8g KMnO₄完全反應，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為     ，有      molHCl
發生反應，有      molHCl被氧化。
⑶若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質的量濃度為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下為在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式，關于該反應的說法正確的組合是:( )
a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆²^－＋g M
①氧化劑是H₃AsO₃；         ②M為OH^－；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；   ④ SnCl₆²^－是氧化產物。

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題