Question

【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/3

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝46 kJ

D．若容器①體積為2L，則平衡時放出的熱量＜46kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、平衡常數只與溫度有關，相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生相同的反應，則平衡常數應相同，A正確；B、①容器中放出46kJ熱量，則消耗的氨氣的物質的量為：＝0.5mol，則根據方程式可知

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol

起始量（mol）1 3 0

轉化量（mol）0.5 1.5 1

平衡量（mol）0.5 1.5 1

平衡時，①容器中NH3的體積分數等于氣體的物質的量分數＝，從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數相等，B正確；C、②中含有0.2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于46kJ，C錯誤；D、若容器①體積為2L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于46kJ，D正確，答案選C。