【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O
Cl2+H2↑+2OH—
B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓
C. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2 2I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH
+OH－
NH3↑+H2O
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【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（ ）
A. 溶質的物質的量濃度c=1000a/35Vmol/L
B. 溶質的質量分數為ω=a /(Vρ-a)×100%
C. 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）
D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
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【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )
A. OA段所發生反應的離子方程式：H＋＋OH－===H2O
B. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1∶1
C. 產生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L
D. 稀釋液中NaOH的物質的量濃度為0.025 mol·L－1
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-
C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、K+、SO42-、CO32-
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數依次增大，元素Y和W同族。鹽ZWX與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含ZWX的溶液。根據以上信息，試判斷下列問題：
（1）寫出這四種元素的元素符號：X_____、Y_____、Z____、W____，并將這四種元素的原子按照半徑由大到小的順序排列______（用具體的元素符號作答）
（2）Y的氫化物穩定性_________W的氫化物穩定性（填“大于”或“小于”），Y的氫化物水溶液酸性_________W的氫化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。
（3）寫出Z2X2的電子式_____，該物質所含化學鍵的類型有_________。0.1 mol該物質與水反應轉移電子數為______。
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【題目】在反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被還原與被氧化的硫原子數之比為
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2
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【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 有機物A屬于芳香烴
B. 有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應
C. 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3mol NaOH
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【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，E中裝有常見氣體,與E裝置相連的玻璃導管可根據需要變換長短。
實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。
(1)A中發生反應的化學方程式是：________________________________________，B中的現象是_____________________________________。
(2)C中的現象是______________寫出C中反應的化學方程式：___________________________________。
(3)D的作用是________________________，反應的離子方程式為__________________________________。
(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產生:
①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________，產生的白色沉淀是_______________(填化學式)
②若E是無色無味氣體，它的分子式為________， 產生的白色沉淀是_______________(填化學式)
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