【題目】在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是( )
A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染
B.便于控制加入鹽酸的量
C.長頸漏斗方便于添加液體
D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。
（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做_______極 。
（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小：____________。
（3）通過如下過程制備CuO。
①過程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。
②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：
已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。
二者比值為1:0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_____________，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_________________________________。
④ 過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時，正極的電極反應(yīng)式是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是
A. a 為電源的正極
B. 工作時，OH向左室遷移
C. 右室電極反應(yīng)為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)中，下列表示反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。
（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。
（1）T℃時，WO3 經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成 W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：
WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。
（2）T1℃時，將 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)
混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示：
①下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_____。（填字母）
a．反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)
b．每斷裂 3molH-H 鍵的同時斷裂 3molO-H 鍵
c．反應(yīng)熱不變
d．混合氣體的密度不再改變 e．體系的壓強(qiáng)不再改變
②反應(yīng)在 2min 時達(dá)到平衡，此時 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率 a=_____%。
③若在 4 min 時升高并維持溫度為 T2℃，變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H_____0，若在 8min 時縮小 容器容積，則n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì)）。電解時，用合 金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出 CO2。該陽極的電 極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是
A. t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B. t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. t1時減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. t1時減小了SO2的濃度，又增加了SO3的濃度，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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