Question

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17．則下列有關敘述正確的是（　　）

A．Y、Z和W三種元素不可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可形成X₅YZ₄W的離子化合物

Answer 1

分析：原子核內沒有中子的原子為H，如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數可分別認為是n-1、n、n+1，之和為3n，是3的倍數，而17不是3的倍數，所以不是同周期相鄰，
一般是兩個同周期，兩個同主族，所以最外層電子分別為n-1、n、n，之和為3n-1，
或是n、n、n+1，之和為3n+1，也就是就這個和與3的倍數差1，這個倍數就是其中兩種元素的主族數．
該題中17=18-1，18為6的倍數，所以有兩種元素位于第6主族，短周期中只有O和S，
O的原子序數為8，S的原子序數為16，則另一種原子的原子序數為31-8-16=7，為N元素，
所以X為H元素，Y、Z和W應分別是N、O、S元素，
根據元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：原子核內沒有中子的原子為H，如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數可分別認為是n-1、n、n+1，之和為3n，是3的倍數，現在17不是3的倍數，所以不是同周期相鄰，
一般是兩個同周期，兩個同主族，所以最外層電子分別為n-1、n、n，之和為3n-1，
或是n、n、n+1，之和為3n+1，也就是就這個和與3的倍數差1，這個倍數就是其中兩種元素的主族數．
該題中17=18-1，18為6的倍數，所以有兩種元素位于第6主族，短周期中只有O和S，
O的原子序數為8，S的原子序數為16，則另一種原子的原子序數為31-8-16=7，為N元素，
所以X為H元素，Y、Z和W應分別是N、O、S元素，則
A．Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17，不是3的倍數，所以不是同周期相鄰，故A正確；
B．因H₂O或H₂O₂的熔沸點均比H₂S高，故B錯誤；
C．亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，故C錯誤；
D．離子化合物NH₄HSO₄中氫、氮、氧、硫的原子個數比為5：1：4：1，即H₅NO₄S，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查元素推斷及對應化合物的性質，題目難度中等，解答本題的關鍵是討論在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17的可能情況，為易錯點．