【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。
則下列說法正確的是
A. 常溫下，0.1molL-1氨水的電離常數K約為1×10-5molL-1
B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. c點溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
D. d點代表兩溶液恰好完全反應
【答案】A
【解析】A．常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011 mol/L=0.001mol/L，Ka=c(NH4+)·c(OH)/c(NH3·H2O)=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L，A正確；B．a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，即c（H+）＜c（OH-），結合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），B錯誤；C．根據圖知，c點c（H+）＞10-7mol/L，c（OH-）＜10-7mol/L，溶液呈酸性，結合電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），C錯誤；D．d點溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，D錯誤；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯(
)是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。
（1）下列物質中能使溴水因發生加成反應而褪色的有_______(填序號)，試寫出其中一個反應的化學方程式：_________________________。
A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化鉀溶液
（2）工業中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成(物質的量分數)與溫度的關系如圖所示：
其中.a、b、c、d分別是在600℃ 時虛線與曲線(或橫坐標)的交點，且線段ab：bc：cd=1：1：2，則:
①該溫度下乙苯的平衡轉化率為_______________；
②該溫度下反應的平衡常數為____________，降溫時該平衡常數_________(填“ 變大”“不變”或“變小”)。
③要使上述反應的正反應速率和乙苯的轉化率同時增大，下列措施可行的有_____________(填序號)。
A.加人催化劑 B.增大C6H5-CH2CH3的物質的量濃度 C 升高溫度
D.減小H 2的濃度 E.加入稀釋劑水蒸氣并保持體系恒壓
(3)已知:C6H6(g)
3C2H2(g) △H2
C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3
則反應3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的△H=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效提升空氣質量，國家強制各燃煤企業要對燃媒煙氣進行脫硫、脫硝處理后排放。回答下列問題：
(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應如下：
a．4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H1
b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1
c．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1
則△H1=_________kJ·mol-1。
(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當條件下發生(1)中反應a，反應過程中NO的平衡轉化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖1所示：
①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在壓強為p2、溫度為600℃時，達到平衡時反應體系內化學能降低了300kJ,則NO的轉化率為_________。
③600℃時，下列各項數據中能表明該反應已達到化學平衡狀態的是_________(填標號)。
a．水與NO的生成速率相等 b．混合氣體的密度保持不變
c．NH3、N2生成速率比為5∶4 d．容器的總壓強保持不變
(3)將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中，控制適當的條件發生反應，反應過程中c(NO)隨時間的變化如圖2所示。
①在建立平衡的過程中，三個容器中反應速率的相對大小為______________。
②與y容器中反應相比，z容器中反應改變的條件及判斷依據分別是____________________________。
(4)2000℃下,在一個2L的密閉容器里發生(1)中反應c，起始時氮氣和氧氣的濃度均為0.69 mol·L-1,達到平衡時NO的濃度為0.18 mol·L-1,期2000℃時該反應的平衡常數K=__________。
(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，適當比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X，則該鹽的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】下列過程，屬于物理變化的是（ ）
A. 煤通過干餾制取焦炭 B. 石油通過分餾得到汽油
C. 煤通過氣化和液化制取清潔燃料 D. 石油通過催化重整獲得芳香烴
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。有關說法正確的是（ ）
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20[] | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15[] |
A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T1<T2
C. 40min時，表格中T2應填的數據為0.18
D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe（OH）3膠體的實驗。
I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是________。寫出此過程中的化學方程式_____________。
（2）證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實驗操作是________。
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：______（填“是”或“不是”）。
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體的膠粒帶_______電荷。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是________。
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為______；繼續滴加，沉淀減少甚至最終消失，寫出化學方程式________。
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是____；操作名稱是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關σ鍵和π鍵的說法正確的是( )
A. 含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者
B. 當原子形成分子時，首先形成π鍵，可能形成σ鍵
C. σ鍵和π鍵都屬于共價鍵，均有方向性
D. 在所有分子中，σ鍵都比π鍵牢固
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