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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) （正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】A．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是______，屬于共價(jià)化合物的是____，不存在化學(xué)鍵的是____。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CaO

（2）陰離子Xn﹣含N個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）觀察如圖，計(jì)算1molH2與1molCl2反應(yīng)釋放的能量為______。若氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生蒼白色的火焰，該反應(yīng)中形成2 mol HCl時(shí)釋放的能量與上述計(jì)算的數(shù)值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在使用燃?xì)鉄崴鬟^(guò)程中，因通風(fēng)不良造成煤氣得不到完全燃燒，一氧化碳濃度嚴(yán)重超標(biāo)，人過(guò)量吸入就會(huì)引起中毒．下列物質(zhì)中，與一氧化碳屬于同類物質(zhì)的是（）
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程主要屬于化學(xué)變化的是

A. 銅器銹蝕 B. 碘的升華 C. 氨氣液化 D. 石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下途徑可以合成具有導(dǎo)電性的高分子材料F：

已知：

(1)物質(zhì)C所含官能團(tuán)的名稱為____________，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)條件Y是________________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________

(4)C與H2以1：2反應(yīng)所得產(chǎn)物的系統(tǒng)命名是________________

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型為________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____________。

(6)反應(yīng)①常用飽和食鹽水代替H2O，其目的是_________________

(7)寫(xiě)出符合下列條件在B的所有同分異構(gòu)體_______________。

①能與銀氨溶液反應(yīng) ②核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰

(8)參照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)路線合成乙酸—2-炔-1-丁酯

_________________。

合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A. 純堿—NaOH B. 小蘇打——NaHCO3

C. 綠礬—CuSO4·5H2O D. 葡萄糖—C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA <KB

C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

答

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 　)

A. 第三周期從左往右，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的半徑依次減小

B. 主族元素中原子半徑最小和最大的元素在同一族

C. 王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液

D. 將NH3通入水中制成1L 1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 [Al(OH)4]－、CO32－、SO32－、SO42－、MnO4－中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(已知：Al3++3HCO3－ =Al(OH)3↓ + 3CO2↑)

①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲。

③在②所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）溶液中一定存在的離子是_____________________________________________；

（2）溶液中一定不存在的離子是______________________________________________；

（3）證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關(guān)離子方程式是________________________；

______________________________________________________________。

（4）判斷沉淀乙組成的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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