【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是
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A．在某溶液中加入鹽酸后無現象，再加BaCl2產生白色沉淀證明有SO42- | B．樣品中加NaOH溶液加熱，藍色石蕊試紙變紅，證明檢驗樣品中有NH4+的存在 | C．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，KNO3晶體先析出 | D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬的單質及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經常用作有機合成催化劑。實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下。
查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩定，受潮則易變藍到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。
氯化銅：從水溶液中結晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。
（1）現用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→_____、_____→ h 、i →_____、_____→_____。
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先_____后_____。
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）_____。
a．Cu(OH)2 b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、___________、____________、洗滌、干燥。
（3）向溶液乙中加入適當的還原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產物為無毒氣體）的離子方程式：___________________________。
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【題目】Ⅰ:實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)請將上述化學方程式改寫為離子方程式__________________________；
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________ (填寫編號)；
①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反應中氧化產物是___________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為___________mol。
(4)用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目_____________
2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
Ⅱ:某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2常溫下是深紅棕色液體），設計了如下流程圖：
已知：可供選擇的試劑 a、試劑b（試劑 b代表一組試劑）如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。請根據流程圖，回答相關問題：
(5)若試劑a為H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①發生反應的離子方程式為：__________；
②每消耗0.2molH2O2，反應轉移的電子數為______mol；
③還原劑和還原產物的物質的量之比是_______；
(6)操作①②③④⑤對應的名稱分別是：______、分液、_____、過濾、______ ；
(7)為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選擇的試劑中選出試劑b所代表的物質，按滴加順序依次是____、____、____（填化學式）；
(8)調pH=7(中性)是為了除去雜質離子________和_________，以提高氯化鉀晶體的純度。
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【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是 ( )
A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現粗銅的電解精煉
D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值)：
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋產生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應： _____________。
(3)由Ⅱ推測，Fe3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法：______________________________________________。
③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：_______________________________________。
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【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據所學知識回答下列問題：
（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數KW＝_______mol2L-2；該溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。
（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為__________________（用序號回答）。
（3）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）常溫下，稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標不能表示_________
A．CH3COOH的電離程度 B．溶液中H+的數目
C．溶液中
的值 D．溶液中CH3COOH的濃度
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【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 使用催化劑，提高合成氨的產量
C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：
(1)基態Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。
(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵
(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數的數值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。
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